LA
LEGGE DI RAOULT
La
tensione di vapore è la pressione del vapore in equilibrio
con il suo liquido,
rappresenta quindi la tendenza all’evaporazione.
Se un soluto viene aggiunto in soluzione si avrà un
abbassamento della tensione di
vapore del solvente sulla soluzione cioè una minor tendenza
all’evaporazione
rispetto al solvente puro.
L’abbassamento
della tensione di vapore del solvente è direttamente
proporzionale alla
concentrazione del soluto nella soluzione.
Quindi:
P0
= tensione di vapore del
solvente puro
P = tensione di vapore del solvente sulla
soluzione
P0> P
In
particolare: secondo la
legge
di Raoult
la tensione di vapore del
solvente sulla soluzione è uguale alla tensione di vapore
del solvente puro
moltiplicata per la frazione molare del solvente.
|
Questa immagine mostra il getto di vapore di un geyser.
|
LA
VARIAZIONE DI TENSIONE DI VAPORE
Si
definisce variazione
di
tensione di vapore la differenza tra la tensione
di vapore del solvente puro e la tensione di vapore della soluzione:ΔP
= P0
- P
Quindi
essendo
P = P0
* χsolvente
sostituendo si
otterrà:
ΔP
= P0 - P0 *
χsolvente
raccogliendo
P0
:
ΔP
= P0(1 -
χsolvente)
ovvero
ΔP = P0 * χsoluto
In
particolare, la differenza di
pressione di vapore,
oltre che dipendere dalla pressione
di vapore
del solvente puro e
dalla
frazione molare del solvente, dipende anche da i(numero di particelle
formate in soluzione per mole di soluto).
|
Molecole d'acqua che evaporano dal liquido.
|
