LA PRESSIONE OSMOTICA
|
|
OSMOSI: Questa immagine mostra il
passaggio di un solvente puro ad una soluzione attraverso una membrana
semipermeabile creando un dislivello.
|
LA PRESSIONE OSMOTICA
Se
si pone in un contenitore una soluzione e il solvente puro separati
da una membrana semipermeabile (lascia passare le molecole di solvente
ma non
di soluto) si nota che solo le molecole di solvente attraversano la
membrana
nei due sensi, ma la quantità di molecole che si sposta dal
solvente puro alla
soluzione è nettamente maggiore della quantità di
molecole che si spostano
dalla soluzione al solvente puro. Dalla parte del solvente puro le
molecole a
contatto con la membrana sono tutte di solvente, dalla parte della
soluzione
invece anche molecole del soluto sono in contatto con la membrana,
pertanto non
riuscendo ad attraversarla esse esercitano una pressione su di essa
chiamata
PRESSIONE OSMOTICA.
Di
conseguenza il solvente tende a diluire la soluzione fino a quando
la pressione idrostatica del solvente in eccesso nella soluzione non
uguaglia
la pressione osmotica della soluzione ed il passaggio di solvente
è uguale in
entrambe le direzioni. Il dislivello che si crea tra soluzione e
solvente
misura la pressione osmotica della soluzione.
Il
passaggio di un solvente
attraverso la membrana semipermeabile dal solvente puro alla soluzione
o dalla
soluzione più diluita a quella più concentrata
è definito OSMOSI.
|
LA
LEGGE PER ESPRIMERE LA PRESSIONE OSMOTICA
La
legge per
esprimere la pressione osmotica(π)
è simile alla legge
dei gas perfeti (PV=nRT), essa infatti è definita:
π = (nRTi) / V
Dove
n è il numero di moli di soluto, R la costante dei gas
perfetti
(0,08206 atm l mol-1 K-1),
T la temperatura in gradi
Kelvin, i
(numero
moli che il soluto libera in soluzione
per mole di soluto)
e V il volume in litri della soluzione.
Pertanto
essendo n/V la concentrazione molare della soluzione (M), la
pressione osmotica risulta:
π
= MRTi
Se
si
applica una pressione sulla soluzione maggiore della pressione osmotica
si ha
l'OSMOSI INVERSA ovvero il passaggio del solvente dalla soluzione al
solvente
puro.
|
SOLUZIONI
ISOTONICHE, IPERTONICHE, IPOTONICHE E MEMBRANE CELLULARI
Se
due
soluzioni hanno la stessa pressione osmotica esse sono ISOTONICHE, se
hanno
pressione osmotica differente quella con pressione osmotica maggiore
è
IPERTONICA rispetto all'altra che invece si dice IPOTONICA.
La
pressione osmotica è una proprietà molto
rilevante in biologia in
quanto le membrane cellulari
ed intracellulari sono membrane
semipermeabili, pertanto il passaggio delle sostanze è
determinato dalla
loro pressione osmotica sulle membrane cellulari.
|
Immagine al microsopio elettronico a scansione di cellule staminali del
midollo osseo umano.
|